Question

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

 
則下列說法正確的是（  ）
A．Na(s)與Cl₂（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H=-602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

Answer 1

B

解析試題分析：金屬原子化熱是指 1mol 金屬變成氣態(tài)原子所需要的熱量，不能用金屬原子化熱計算Na(s)與Cl₂（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量，A項錯誤；氯化鈉與晶體硅的晶體類型不同，所以不能用晶格能和共價鍵的鍵能來比較，C項錯誤；微粒半徑越大，共價鍵也越弱，D項錯誤；C項：△H="176" kJ·mol^-1X2+2X243 kJ·mol^-1-360 kJ·mol^-1X4="-602" kJ·mol^-1,B項正確。
考點：本題考查△H的計算及化學鍵的強弱、晶體熔點的比較。