日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

          1N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2O2。回答下列問題:

          已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol-1

          2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=-114.14kJmol-1

          3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) H3=-115.52kJmol-1

          則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H=_______ kJmol-1

          2)汽車尾氣中的NOCO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO8molNO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖

          ①已知T2>T1,則反應2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),H___0(填“>”“=”或“<”)

          ②該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和NO的轉化率,可采取的措施有____(填字母序號)

          a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度

          ③壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應進行到20min達到平衡狀態(tài),此時容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應速率vN2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質的量分數)。

          ④在D點,對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。

          3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2,將一定比例的O2NH3NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應,反應相同時間,NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

          ①在50~150℃范圍內隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因____。

          ②當反應溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

          【答案】-244.1 bc 0.025 mol·L-1·min-1 4/45(或0.089) A 催化劑活性隨溫度升高而增大,使NOx去除反應速率迅速增大;溫度升高,反應速率加快 催化劑活性下降(或NH3O2反應生成了NO

          【解析】

          1)根據蓋斯定律計算△H;

          2)①可逆反應升高溫度平衡向吸熱反應方向移動;

          ②為提高反應速率同時提高NO的轉化率,需要改變條件平衡正向進行;

          ③在密閉容器中充入10molCO8molNO,發(fā)生反應,壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應進行到20min達到平衡狀態(tài),NO體積分數為25%,結合三行計算列式計算,vN2=c/t,該溫度下平衡常數Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應物平衡分壓冪次方乘積;

          ④若在D點升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,則平衡會正向移動,NO的體積分數增大;

          3)①在一定溫度范圍內催化劑活性較大,超過其溫度范圍,催化劑活性降低;

          ②在溫度、催化劑條件下,氨氣能被催化氧化生成NO。

          1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol-1

          2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=-114.14kJmol-1

          3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) H3=-115.52kJmol-1

          由蓋斯定律可知,②-2-22N2Og=2N2g+O2g),則△H=-114.14 kJmol-1 -+180.5kJ·mol-12--115.52kJmol-12=-244.1kJ·mol1,則反應2N2O (g)=2N2(g)+O2(g) H=-244.1kJmol-1

          2)①已知T2T1,由圖示可知反應2NOg+2COg2N2g+2CO2g),升高溫度后,平衡后NO的體積分數增大,說明升高溫度,平衡逆向移動,逆反應方向為吸熱反應,則△H0;

          2COg+2NOgN2g+2CO2g)△H<0;

          a.改用高效催化劑加快反應速率,平衡不變,轉化率不變,故a不能同時提高反應速率和NO的轉化率;

          b.縮小容器的體積,體系內壓強增大,反應速率增大,平衡正向進行,NO的轉化率增大,故b能同時提高反應速率和NO的轉化率;

          c.增加CO的濃度反應速率增大,平衡正向進行,NO的轉化率增大,故c能同時提高反應速率和NO的轉化率;

          d.升高溫度反應速率增大,反應為放熱反應,升溫平衡逆向進行,NO的轉化率減小,故d不能同時提高反應速率和NO的轉化率;故選bc;

          ③在密閉容器中充入10molCO8molNO,發(fā)生反應,壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應進行到20min達到平衡狀態(tài),NO體積分數為25%,結合三行計算列式計算,設反應生成氮氣物質的量為x,

          2COg+2NOgN2g+2CO2g)△H=-749 kJ·mol1;

          起始量(mol 10 8 0 0

          變化量(mol 2x 2x x 2x

          平衡量(mol 10-2x 8-2x x 2x

          8-2x/(10-2x8-2x+x+2x)×100%=25%,x=2mol,vN2=c/t=2mol/(4L×20min)=0.025 mol·L-1·min-1

          平衡氣體總物質的量=16mol,該溫度下平衡常數Kp= =0.089MPa-1

          ④若在D點升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,則平衡會逆向移動,NO的體積分數增大,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點;

          3)在一定溫度范圍內催化劑活性較大,超過其溫度范圍,催化劑活性降低,根據圖知:

          ①催化劑活性隨溫度升高而增大,使NOx去除反應速率迅速增大;溫度升高,反應速率加快.

          ②在一定溫度范圍內催化劑活性較大,超過其溫度范圍,催化劑活性下降;(或在溫度、催化劑條件下,氨氣能被催化氧化生成NO),

          即:當反應溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能催化劑活性下降(或NH3O2反應生成了NO)。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量。

          1)寫出該反應的熱化學方程式________________。

          2)已知H2Ol═H2Og);H=+44kJ·mol1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

          3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:

          途徑IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2OlH=a kJ·mol1

          途徑IIC3H8g═C3H6g+H2gH=+b kJ·mol1

          2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2OlH=c kJ·mol1

          2H2g+O2 g═2H2OlH=d kJ·mol1 abcd均為正值)

          ①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填大于、等于小于)途徑II放出的熱量。

          ②在C3H8g═C3H6g+H2g 的反應中,反應物具有的總能量________(填大于等于小于)生成物具有的總能量。

          b a、c、d的數學關系式是_____________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

          A.點①所示溶液中:1012

          B.點②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

          C.點③所示溶液中:c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)

          D.點④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol·L1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為。室溫下,實驗室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A. MOH為強堿

          B. C點時加入鹽酸的體積等于10mL

          C. B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

          D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:A<B<C<D

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各有機化合物的命名正確的是(  )

          A. CH2===CH—CH===CH21,3-二丁烯

          B. 3-丁醇

          C. 甲基苯酚

          D. 2-甲基丁烷

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數如下表所示:

          H2S

          S8

          FeS2

          SO2

          SO3

          H2SO4

          熔點/℃

          85.5

          115.2

          >600(分解)

          75.5

          16.8

          10.3

          沸點/℃

          60.3

          444.6

          10.0

          45.0

          337.0

          回答下列問題:

          (1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

          (2)根據價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________

          (3)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。

          (4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

          (5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據產物質量確定有機物的組成,裝置如下圖所示,是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。產生的氧氣按從左到右流向各導管的連接順序為g-f,e-h , i-c d-a。

          回答下列問題:

          (1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________

          (2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

          (3)ECuO的作用為_____________________

          (4)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后,A管質量增加1.32 g,B管質量增加0.54 g,則該有機物最簡式為______________,若此有機物的相對分子質量為90,則其分子式為______________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質,過程設計如下:

          提出猜想:

          問題1:在元素周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性嗎?

          問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎?

          問題3:硫酸銅溶液呈藍色,銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎?

          實驗探究:

          .解決問題1

          1)實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、______。

          2)為達到目的,某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。

          ①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;

          ___。

          .解決問題2的實驗和現象如下:

          ①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當溫度達到80100℃時得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;

          ②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象回答下列問題:

          3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式:___。

          4)從實驗中可得出的結論:當溫度在1000℃以上時___(Cu2+Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中___穩(wěn)定。

          .解決問題3,某同學設計的實驗如下:

          取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。

          5)另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷,原因是___。

          6)銅與濃硝酸反應溶液呈綠色,有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___

          實驗步驟

          實驗結論

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);H=-196.64kJmol-1,下列說法正確的是(

          A.該反應是吸熱反應

          B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1

          C.在容器中充入1molSO20.5molO2充分反應,熱變化為98.32kJ

          D.當有NA個電子發(fā)生轉移時,熱變化為49.16kJ

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案