【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是
A.催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成
B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能
C.在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移
D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同條件下，濃度均為1mol·L1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實驗，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗 | CH3COOH是弱電解質(zhì) |
B | 向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2] |
C | 分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒，一段時間后草酸反應(yīng)速率更快 | 草酸是二元酸 |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH為5 | HSO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c
C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0
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【題目】合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__。
（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是__。
序號 | 化學(xué)反應(yīng) | K(298K)的數(shù)值 |
① | N2(g)+O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g)+3H2(g) | 4.1×106 |
（3）某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進行合成氨反應(yīng)，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。
實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。
據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：___理由：___。
③條件：___理由：___。
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【題目】下列說法不正確的是
A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)
B. 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)
C. 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力
D. MgO熔點高達
是因為其中的離子鍵較難被破壞
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常為+3價，這些化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
（1）鎵元素（Ga）的原子序數(shù)為__________，其外圍電子排布式__________。
（2）由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。 硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]—。不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]—中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為______________。1 mol [B(OH)4]—中σ鍵的數(shù)目為________。
（3）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因______________。
（4）磷化鋁熔點為2000℃，空間結(jié)構(gòu)與金剛石相似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為__________。
②磷化鋁晶體的密度為ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為__________cm。
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【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。
②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
金屬離子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列問題：
（1）寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學(xué)式），“濾渣”的主要成分是_________________。
（3）加入碳酸氫銨后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù))。
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