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          用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，據(jù)此即可解答．
          解答：解：
          A．pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，再在待測液中蘸一下，這樣的操作會污染溶液，故A錯誤；
          B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，測量的數(shù)據(jù)不準確，故B錯誤；
          C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，這樣的操作會污染溶液，故C錯誤；
          D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，符合測量要求，故D正確；故選D．
          點評：本題考查了PH試紙的使用有關(guān)知識，解題的關(guān)鍵是能正確地理解PH使用的操作要領(lǐng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）
            
          A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
            
          B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
            
          C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗 
            
          D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
            
          E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
            
          F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
            
          G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
            
          Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。
            
          （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
            
          現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）
          A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
          B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
          C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
          D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
          E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
          F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
          G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
          Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。
          （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
          現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol－1。則P4+3O2= P4O6的反應熱ΔH為             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）
          A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
          B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
          C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗 
          D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
          E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
          F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
          G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
          Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1則標準狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                   kJ。
          （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
          現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 
（填字母）
          


          A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
          


          B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
          


          C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

          


          D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
          


          E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
          


          F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
          


          G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
          


          Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      
。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。
          


          （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
          


          現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498
kJ·mol－1。則P4+3O2
= P4O6的反應熱ΔH為             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08廈門市質(zhì)檢)下列實驗方案合理的是      （    ）
                 A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
                 B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
                 C．用加熱法分離I2和NH4C1的混合物
                 D．來了加快得到氫氣，可以用純粹代替粗鋅
          

			
          

			
          
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