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          短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（  ）
          R
          		T
          		 
          X
          		Y
          		Z
           
          A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
          B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
          C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
          D．五種元素中原子半徑最大的是R
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，X是硅元素，Y是磷元素，Z是硫元素。A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、硫元素的氣態(tài)氫化物是H2S，為極性分子，B正確；C、磷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

           
          		Y
          		Z
          M
          		X
          		 
          A．原子半徑Z<M
          B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
          C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
          D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）Ⅰ（1）過(guò)渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
          ①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
          ②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類(lèi)型）。
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

          Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
          ①寫(xiě)出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
          ②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
          A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
          C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
          ③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較中，正確的是
          A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
          B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
          C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
          D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
           (12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問(wèn)題。 
          　
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          原子半徑/10 -10m   
          		0.37
          		1.86
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.52
          		0.75
          		0.71
          最高價(jià)態(tài)
          		+1
          		+1
          		　
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		　
          最低價(jià)態(tài)
          		-1
          		　
          		-2
          		　
          		-4
          		-3
          		-1
          		　
          		-3
          		-1
          （1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
          （2）元素①和⑨形成陽(yáng)離子 ，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。
          （3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號(hào)表示）。
          （4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來(lái)表示（填序號(hào)）。

          （5）①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
          B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W
          C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
          D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是
          A．其最高化合價(jià)為+3B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
          C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是　   　．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
          d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
          （2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　  　．
          （3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為　    　．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說(shuō)法中正確的是  
          A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
          C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
          D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子
          

			
          

			
          
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