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          【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
          A.紅棕色的NO2，加壓后顏色變深
          B.對于反應(yīng)2HI(g)H2 (g)＋I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深
          C.實(shí)驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，以此解答該題。
          A、存在平衡2NO2(g)= N2O4(g)，增大壓強(qiáng)，混合氣體中各組分的濃度均增大，氣體的顏色變深，所以不可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
          B、反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，增加壓強(qiáng)平衡不移動，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，不能利用勒夏特列原理解釋，故B不選；
          C、實(shí)驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故選C；
          D、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于平衡向正向移動，但溫度過低，反應(yīng)速率較低，不利于工業(yè)生產(chǎn)，主要考慮催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。
          (1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。
          A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
          (2)工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：
          已知：部分金屬氫氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱狀圖如圖1。
          回答下列問題：
          ①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。
          ②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。
          ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______ 。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L）
          ④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為 _______。
          ⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學(xué)式）溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“ ___________”步驟中。
          ⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________。
          (3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。
          下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填字母）。
          A.過程1為放電過程
          B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
          C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度
          D.充電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
          E.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
          （1）制備FeCO3時，選用的加料方式是_______________（填字母）。 
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應(yīng)容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
          （2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________。
          （3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為________________。
          （4）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g隔絕空氣焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?/span>8.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為_______________（寫出一種即可），計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
          起始物質(zhì)的量
          n(H2)/mol
          n(I2)/mol
          n(HI)/mol
          甲
          0.02
          0.02
          0
          乙
          0.04
          0.04
          0
          A. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
          B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
          C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
          D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鍵線式表示的分子式____________。
          （2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________________。
          （3）丙基的2種結(jié)構(gòu)簡式____________________________。
          （4）用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱
           ________________________________
           ________________________________
          ________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10－5
          下列說法正確的是(　　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)  Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
          C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
          D. 80 ℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
          B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
          C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
          D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：
          A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
          B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          C. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
          D. 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
          請回答下列問題：
          (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________
          (2)反應(yīng)②的離子方程式為_____________________
          (3)寫出另外一種實(shí)驗室制取H的化學(xué)方程式____________________________
          (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為___________________。
          

			
          

			
          
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