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          與6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)是
              
          A．3.4 g NH3　　　　　　        B．0.1 mol NH4NO3
              
          C．6 g NH4NO3                    D．13.2 g(NH4)2SO4
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
          （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
          ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
          ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
          ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
          則a為
          +72.49
          +72.49
          ．
          （2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線(xiàn)為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．

          ①曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
          生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為
          A
          A
          （選填序號(hào)）．
          ②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
          氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
          氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
          ．
          （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
          NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
          ①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
          1：1
          1：1
          （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
          ②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
          5
          5
          %．
          （4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
          ①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          ．
          ②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2 和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
          ③已知：（如圖1所示）

          1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
          391
          391
          kJ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3 和CO2 為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表所示：
          

          


          
T/℃
165
175
185
195
          

          
K
111.9
74.1
50.6
34.8
          ①△H
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）0．
          ②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3 和CO2 的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
          n(NH3)
          n(CO2)
          =x          ，碳比（x）與CO2 平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系如圖2所示．α 隨著x增大而增大的原因是
          c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
          c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
          ．
          ③圖2中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
          32%
          32%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

          物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．
          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

          （1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
          J分子的極性
          極性分子
          極性分子
          ，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個(gè)數(shù)為
          12
          12
          個(gè)．
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          H+E（溶液）→M
          H++ClO-═HClO
          H++ClO-═HClO
          ，F(xiàn)+G→A+B+C
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．
          （3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

          （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式
          ；
          （5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)在
          合成塔
          合成塔
          中進(jìn)行（填設(shè)備名稱(chēng)）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，
          所使用的一種特殊材料的名稱(chēng)為
          離子交換膜
          離子交換膜
          ，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
          只允許陰離子和氣體通過(guò)從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          只允許陰離子和氣體通過(guò)從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          ．
          （6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
          13
          13
          ．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時(shí)鋅錳干電池中消耗鋅
          0.325
          0.325
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：重難點(diǎn)手冊(cè)　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo)
				題型：013
			
          

						
          

          與6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          3.4 g　NH3
          

          

          B．
          		

          0.1 mol　NH4NO3
          

          

          C．
          		

          6 g　NH4NO3
          

          

          D．
          		

          13.2 g　(NH4)2SO4
          

          

          

			
          

			
          
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