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          25°C時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是           (　　)
          A．該溶液的pH<7
          B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
          C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
          D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質
                     		X
                     		Y
                     		Z
                     		W
           
          初始濃度/mol·L-1
                     		0.5
                     		0.6
                     		0
                     		0
           
          平衡濃度/mol·L-1
                     		0.1
                     		0.1
                     		0.4
                     		0.6
           
           
          A．反應達到平衡時，X的轉化率為80% 
          B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
          ①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
          c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
          ②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
          ③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：
          Ka∶Kh＝Kw
          A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為減小反應速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應物中加入適量的(  )。
          A．Na2CO3固體 B．NaOH固體 C．硫酸鉀溶液 D．水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(　　)
          A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
          B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
          C．0～5 min 內，v(A)：v(C)＝a：c
          D．0～5min內，用A表示的反應速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是    (　　)。
          A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1 
          B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 
          C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 
          D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是              (　　)。
          A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
          B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C．該反應為吸熱反應
          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是                 (　　)
          A．2 mol C
          B．4 mol A、1 mol B
          C．1 mol B和1 mol C
          D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是(　　)。
          A．A的生成速率與C的分解速率相等
          B．單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol B
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2
          

			
          

			
          
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