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        1. 【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

          溫度/℃

          700

          800

          830

          1 000

          1 200

          平衡常數(shù)

          1.7

          1.1

          1.0

          0.6

          0.4

          A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L

          B. 830 ℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%

          C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)

          D. 1 200 ℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

          【答案】B

          【解析】

          試題(X)0.005 mol/(L·s),則(Y)0.005 mol/(L·s)4sY的減少量為0.02 mol/L,4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)0.78 mol/LA項(xiàng)錯(cuò)誤;830℃達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)為1,應(yīng)有c(X)·c(Y)=" c(R)" · c(Q),設(shè)有a mol/LX參與反應(yīng),則消耗Ya mol/L,生成QR分別都為a mol/L,(0.2-a)(0.8-a)=a2,a=0.16,有0.16 mol/LX參與反應(yīng),轉(zhuǎn)化率為80%,B項(xiàng)正確;反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常數(shù)K1/0.4=2.5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 molL-1,25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是

          A. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

          B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R)

          C. 通入HCl, R的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小

          D. 未加HCl和NaOH時(shí),溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知AB、CD四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。AC原子的L能層中都有兩對(duì)未成對(duì)的電子,CD同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)的電子,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

          1基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

          2E2+離子的價(jià)層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。

          3A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________

          4化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們的結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為_____________

          5配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為________________________

          6某種化合物由DE、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,其化學(xué)式為_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè),隨著工業(yè)的飛速發(fā)展,我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加,成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物,、、制取氧化鋅的工藝流程如圖所示:

          已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

          回答下列問(wèn)題:

          為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X_________填化學(xué)式,

          除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

          過(guò)濾所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式

          寫(xiě)出碳化合成的化學(xué)方程式:________;碳化合成過(guò)程需純堿稍過(guò)量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量:_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告,下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

          A. 該日空氣首要污染物是PM10

          B. 該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

          C. 污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣

          D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物,會(huì)影響人體健康

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 分子組成相差一個(gè)—CH2,因此是同系物關(guān)系

          B. 均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香族化合物

          C. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收,由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定為C2H5-OH

          D. 分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C—C單鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g) ΔH0,下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t1、t3t4時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是(

          A. t1時(shí)升高了溫度 B. t3時(shí)加入了催化劑

          C. t4時(shí)降低了壓強(qiáng) D. t3t4時(shí)間內(nèi),X的體積分?jǐn)?shù)最大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

          A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

          B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

          C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

          D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:

          已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

          ②部分陽(yáng)離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Co(OH)2

          Al(OH)3

          Mn(OH)2

          完全沉淀時(shí)的pH

          3.7

          9.6

          9.2

          5.2

          9.8

          ③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10

          回答下列問(wèn)題:

          (1)焙燒的目的是_________;浸鈷過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

          (2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5.2,濾渣Ⅰ主要成分為__________。

          (3)加入過(guò)量NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,則濾液中c(Mg2+)為_______________

          (4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;萃取時(shí),溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜,其pH范圍約為__________。

          (5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g(列出計(jì)算式即可)。

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