已知448℃時反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則
，在該溫度下的平衡常數(shù)是
A．
B．2401 C．7
D．
【解析】逆反應的平衡常數(shù)是正反應的倒數(shù)，H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)是7，所以反應
的平衡常數(shù)是1.7，答案是D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ mol
（1）寫出由CO2 和H2 反應合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。請寫出該燃料電池負極上的電極反應式為 。
（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：
該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為 ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為 。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為 。
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。
已知：25℃時，H2SO3
HSO3 -+H+
K=1.5×10-2
H2CO3 HCO3 -+H+ K=4.4×10-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母序號）。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是 （填字母序號）。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：
①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為 。
②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
△H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是 （填序號）
A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大
D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。
(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8 kJ/mol
②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
（1）寫出由CO2 和H2 反應合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。通入乙醇燃氣的一極為 極，該極上的電極反應式為 。
（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：
該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為 ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為 。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
本題包括兩個小題。
Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W。
⑴固體W的可能組成是（填寫化學式，可以不填滿）：
① ②
③ ④
⑵若固體W為純凈物，則氯氣通入該混合溶液時所發(fā)生化學反應的化學方程式是
⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中，通入448 mLCl2（標準狀況）充分反應后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到純凈物固體W的質量為2.34g。則原混合物中NaI質量分數(shù)是 。
Ⅱ．（6分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A．加入一定量M B．加入一定量N C．反應溫度升高
D．縮小容器體積 E．加入某物質作催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L－1，c(N)=a mol?L－1；達到平衡后，M的體積分數(shù)為20％，c(P)=2 mol?L－1，則a= mol?L－1。
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