Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁時(shí)改變的條件可能是升高溫度

C．t₃時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變

D．t₄時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】反應(yīng)開始2 min內(nèi)，B的物質(zhì)的量減少了0.2mol，所以v(B)＝＝0.05 mol/(L·min)，A不正確；升高溫度反應(yīng)速率應(yīng)該是增大的，B不正確；反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度是增大的，C不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，所以D正確，答案選D。