Question

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素。

請回答下列問題。

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是___ _____；②③④的電負性：________＞________＞________（用元素符號表示）。判斷依據(jù)是__________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（寫化學式）；

（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化學式為________，其熔點比金剛石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）⑨ 3d104s1

（2）分子晶體 O N C 同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強 H2O

（3）③ 氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵

（4）CS2低 （5）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，①到⑨號元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe。

（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，表中屬于d區(qū)的元素是⑨；元素⑧是29號元素銅，銅原子的外圍電子排布式是3d104s1。

（2）③和⑦形成的常見化合物是NCl3，NCl3熔沸點較低，屬于分子晶體；②③④分別為C、N、O，同周期元素，從左到右，元素的電負性逐漸增大，則它們的電負性：O＞N＞C,判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O。

（3）因為s軌道只能填充2個電子，所以某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素的價電子排布式為2s22p3，位于周期表的第2周期，第ⅤA族，即周期表中的③；N與元素H形成的化合物X為NH3，因為氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵，所以氨氣極易溶于水。

（4）②⑥形成化合物是二硫化碳，二硫化碳的化學式為CS2，CS2屬于分子晶體，金屬石屬于原子晶體，所以二硫化碳的熔點比金剛石的低。

（5）⑤的氧化物為Al2O3，⑥的最高價氧化物的水化物為H2SO4，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的方程式為Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O。