Question

現(xiàn)有含Cl^-的固體試樣，其Cl^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，為了確定試樣是否合格，并簡化計(jì)算過程，實(shí)驗(yàn)者用0.200mol/L的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的AgNO₃溶液的mL數(shù)正好等于樣品中Cl^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A值，求稱取試樣質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，可知n（AgNO₃）=n（Cl^-），取AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)液的體積為A mL，根據(jù)n=cV計(jì)算n（AgNO₃），進(jìn)而計(jì)算m（Cl^-），試樣質(zhì)量=

Cl-的質(zhì)量

Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．

解答：解：取AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)液的體積為A mL，則n（AgNO₃）=A×10^-3L×0.2mol/L=2A×10^-4mol，
發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，可知n（Cl^-）=n（AgNO₃）=2A×10^-4mol，
故m（Cl^-）=2A×10^-4mol×35.5g/mol=n（Cl^-）=71A×10^-4g，試樣質(zhì)量=

71A×10-4g

A%

=0.71g
答：稱取試樣質(zhì)量為0.71g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意對(duì)題目信息的提取利用．