Question

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1， I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1， I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_________。

(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大�。�BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請用價層電子對互斥理論解釋：____________。

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了_______。

(4)E位于_____族_____區(qū)，價電子排布式為______。

(5)檢驗D元素的方法是______，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

Answer 1

【答案】 < NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤對電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角小 泡利不相容原理 第ⅦB d 3d54s2 焰色反應 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量

【解析】

A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，則不可能出現(xiàn)p電子比s電子少1，則B為第二周期元素，B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D是前四周期中電負性最小的元素，則D是K元素；E在周期表的第七列，則E是Mn元素。

（1）NH5為離子化合物，是由NH4+與H-兩種粒構(gòu)成，電子式為，故答案為：；

（2）孤對電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)越多，排斥作用越強，鍵角越小，NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，則NH2-鍵角小于NH3，故答案為：NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤對電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角�。�

（3）由電子排布圖可知，3s能級中2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故答案為：泡利原理；

（4）E為Mn元素，原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2，有電子排布式可知Mn元素位于為d區(qū)價電子排布式為3d54s2，故答案為：ⅦB；d；3d54s2；

（5）D為K元素，檢驗K元素的方法是焰色反應，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，故答案為：焰色反應；當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。