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          已知反應(yīng)熱：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1
              
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
              
          弱電解質(zhì)電離時吸熱。下列結(jié)論正確的是                  （　     ）
              
          A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1     B．①的反應(yīng)熱為221  kJ·mol－1
              
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
              
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫熱化學(xué)方程式：
          （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          ．
          （2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
          ．
          （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
          寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          ．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
945
          已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
          -93
          -93
          ．
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
          2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
          △H=
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
           kJ?moD
          l-1．（用含a、b、c的表達式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ②C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
          則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
          +131.3
          +131.3
          kJ/moL
          （2）如圖1表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為
          C
          C
          符合乙圖的方程式為
          B
          B
          （填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項）

          A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
          C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
          （3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時間后請回答下列問題：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
          石墨
          石墨
          棒，乙池中的
          鐵
          鐵
          棒．
          ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          ．
          （4）已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為
          1.33×10-5mol/L
          1.33×10-5mol/L
          ．（已知
          		1.77
          =1.33）
          

			
          

			
          
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