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          【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )
          A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q
          B.氣態(tài)氫化物的還原性：X>T
          C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16
          D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，可知是氫氟酸，則R為氟元素，根據(jù)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置可推知，分別為氟元素、硫元素、氯元素、氬元素、溴元素。
          A.氣態(tài)氫化物的酸性：HF<HCl<HBr，故A錯誤；
          B.根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱，則還原性H2S>HCl，故B正確；
          C.R 為9號元素， Q 為35號元素，電子數(shù)相差 26，故C錯誤；
          D.氟氣具有強(qiáng)氧化性，能與水發(fā)生反應(yīng)，則氟氣不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故D錯誤；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
          C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是
          A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
          B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮?dú)?/span>
          C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
          D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 
          (已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
          A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
          B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
          C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
          D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
          （2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�
          a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：
          元素編號
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息
          T
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
          X
          常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對
          Y
          M 層比K 層少 1 個電子
          Z
          其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
          (1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
          (2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號)。
          a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低
          b.Y 的化合價比Z 的低
          c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)
          d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)
          (3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______
          (4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
          Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
          a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
          (2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
          ①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
          ②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
          Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
          燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖：
          已知：
          試劑
          Ca(OH)2
          NaOH
          價格(元/kg)
          0.36
          2.9
          吸收 SO2 的成本(元/mol)
          0.027
          0.232
          (3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______，缺點(diǎn)是_______。
          (4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )
          A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
          B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
          D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN
          B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
          C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案