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          【題目】下列物質屬于鹽的是
          A. Al2O3 B. NaOH C. NH4Cl D. HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】分析：鹽是指含有金屬離子(銨根)和酸根離子的化合物。
          詳解：A．Al2O3只含有兩種元素，且其中一種為氧元素，屬于氧化物，故A不選；B．氫氧化鈉是堿，不是鹽，故B不選；C. NH4Cl是由氯離子和銨根離子形成的鹽，故C選；D．氯化氫是氫化物，不是鹽，故D不選；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應現(xiàn)象依次是(　　)
          試劑：①新制的Cu(OH)2　②碘水�、蹪庀跛�
          現(xiàn)象：a.變藍色　b．紅色沉淀　c．變黃色
          A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b
          C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
          （1）裝置乙的作用是  。
          （2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有    （填序號，下同）；
          若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有    ；
          a．氧化性  b．還原性  c．漂白性
          （3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
          Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+   。
          Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設計如下實驗。
          i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
          （4）攪拌的目的是   。
          （5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是    。
          ii．準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
          （6）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝   。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，80℃時反應:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表
          時間t（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）（mol）
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=____________。
          （2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___ _。
          a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v（NO）逆=2v（O2）正  d．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
          a．及時分離出NO2氣體
          b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效催化劑
          e．等溫等容時，充入氦氣
          f．等溫等壓時充入氦氣
          （4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
          （5）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率 之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的分類正確的是
          A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均屬于酸
          B. NO、CO、NO2均屬于酸性氧化物
          C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均屬于鹽
          D. H2S、HCl、NH3均屬于電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是（ ）
          A.原子序數(shù)A＞B
          B.核外電子數(shù)為B＞A
          C.原子半徑A＞B
          D.離子半徑 B2+＞A﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
          A.SiCl4
          B.H2O
          C.BF3
          D.PCl5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O
          ①反應的速率時間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖2所示．以下說法正確的是   （填對應字母）．
          A．a(chǎn)1＞a2
          B．b1＜b2
          C．t1＞t2
          D．圖2中陰影部分面積更大
          E．圖1中陰影部分面積更大
          ②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
          2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
          寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：  ．
          （3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表：
          溫度/℃
          800
          1000
          1200
          1400
          平衡常數(shù)
          0.45
          1.92
          276.5
          1771.5
          ①該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
          ②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=  ．
          （4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
          ①甲烷燃料電池的負極反應式： 
          ②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（ ）
          A.容量瓶
          B.膠頭滴管
          C.燒瓶
          D.玻璃棒
          

			
          

			
          
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