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          某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉時，氣體體積不斷減少，最后氣體變成紅棕色，該混合氣體的組成是（　�。�
          A．N2、NO、NH3B．NH3、CO2、N2C．NH3、CO2、NOD．NH3、N2、NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．N2、NO、NH3通過濃硫酸后氨氣被吸收，但是通過過氧化鈉時沒有氧氣生成，最后的氣體不會變成紅棕色的二氧化氮，故A錯誤；
          B．NH3、CO2、N2，沒有一氧化氮，最終氣體不會變成紅棕色，故B錯誤；
          C．NH3、CO2、NO，通過濃硫酸，氨氣被吸收，氣體體積減��；通過過氧化鈉時，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，最后氣體為紅棕色，故C正確；
          D．由于原混合氣體為無色，一定不存在二氧化氮，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（　�。�
          ①燒瓶②燒杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤膠頭滴管⑥玻璃棒．
          A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
          A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
          B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol?L-1NaOH溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140611/2014061109420575912853.png" >
          有關(guān)實驗操作：①往試管中放入適量的鋁合金樣品；②從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；③檢查裝置的氣密性；④測定收集到的水的體積．
          （1）正確的操作順序為______；
          （2）A溶液可選用______；寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
          （3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為Wg，氫氣的體積為aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某固體混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．

          已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答：
          （1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
          （2）寫出生成H2的離子方程式是______．
          （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
          （4）白色沉淀D為______（填化學(xué)式）；固體混合物中不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實驗中的作用是______
          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
          （2）（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是______（填序號）．
          A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C具有還原性
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______（填序號）．
          A．測定這兩種溶液的pH
          B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
          D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
          ④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______（填序號）．
          a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
          ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
          查閱資料：
          ①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
          ②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
          實驗過程：
          I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
          Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
          Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
          Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
          Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
          （1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是______．
          （2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______．
          （3）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
          （4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是______．
          （5）沉淀C的化學(xué)式是______．
          （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

          （1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
          ①甲的名稱是______，加入藥品后的操作依次是______．
          a．打開活塞
          b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
          c．點燃酒精燈給銅絲加熱
          ②實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為______寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
          （2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
          ①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應(yīng)管中，需要進行的操作是______．
          ②甲蒸氣進入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
          （3）甲也是一種良好的有機溶劑．某同學(xué)在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．請設(shè)計一種實驗方案檢驗該氣體，完成下列表格．
          操作方法及所用試劑實驗現(xiàn)象
          ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：
          A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
          B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-
          D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
          

			
          

			
          
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