Question

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)

（1）該反應的化學方程式為__________________。

（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是___________(填字母)。

A.氣體總質量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數之比為2:1:2

E.正反應和逆反應都已停止 F.容器內氣體密度不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) C

【解析】

(1)根據圖像可知A、B物質的量減少，為反應物，C物質的量增大為生成物，2分鐘時達到平衡，該反應為可逆反應,0~2分鐘A、B、C物質的量改變量分別為2mol、1mol、2mol；所以該反應的化學方程式為：2A(g)+B(g) 2C(g)；

(2)A.根據質量守恒，不論反應是否平衡，氣體總質量保持不變，所以氣體總質量保持不變不能判斷反應達到平衡，A錯誤；

B.A、B、C的濃度是否相等與反應是否平衡無關，B錯誤；

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到平衡，C正確；

D.A、B、C的分子數之比與反應是否平衡無關，D錯誤；

E.反應平衡時正反應速率等于逆反應速率，不是0，E錯誤；

F.根據質量守恒定律，氣體質量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，所以容器內氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應達到平衡，F錯誤；

答案為：C。