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          【題目】下列分子中，只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是（　�。�
          A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在共價(jià)鍵中單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此答題。
          A．N2分子中有一個(gè)三鍵，因此有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，A錯(cuò)誤；
          B．CH4分子中有4個(gè)單鍵，因此全部為σ鍵，B正確；
          C．CH2=CH2分子中有1個(gè)雙鍵，因此有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；
          D．CH≡CH分子中有一個(gè)三鍵，因此有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料
          B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
          C. 觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
          D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是( )
          A.無(wú)任何作用B.可以使過(guò)濾時(shí)速度加快
          C.減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失D.以上都不對(duì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
          2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
          (1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來(lái)鑒定元素
          (2)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋為什么與水結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很��？______________________。
          (3)己知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。
          ①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應(yīng)中被還原的元素為_____________。
          ②S基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________________ 種。
          ③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為___________、__________。
          (4)一定條件下，水分子間可通過(guò)氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。
          ①如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為__________；
          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。
          (5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對(duì)面的中心所得的新晶胞與原晶胞無(wú)差別。在晶體學(xué)上底心平移的符號(hào)是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。
          則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.
          (6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示。
          ①在圖中畫(huà)出晶胞沿C軸的投影（用“●”標(biāo)出碳原子位置即可）_______________；
          ②假設(shè)石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長(zhǎng)為150 pm。計(jì)算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×1023，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見(jiàn)分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3的是：（　�。�
          A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
          A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－
          B. 在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO
          C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
          D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說(shuō)法正確的是
          A. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液
          B. 鋅可能為原電池正極
          C. 鐵的質(zhì)量不變
          D. 銅可能為原電池正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析中，不正確的是
          ①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達(dá)到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率增大
          ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
          ③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
          A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積
          0.5L
          0.5L
          1.0L
          溫度/℃
          T1
          T2
          T2
          反應(yīng)物
          起始量
          1.5molA
          0.5molB
          1.5molA
          0.5molB
          6.0molA
          2.0molB
          下列說(shuō)法正確的是
          A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)
          B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
          D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
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