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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為
          A.溶液加熱，通入足量的HCl
          B.與稀H2SO4 共熱后，加入足量的NaHCO3 溶液
          C.與足量的NaOH 溶液共熱后，再用稀H2SO4 酸化
          D.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的NaOH 溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．溶液加熱并通入足量HCl，酯基和-COONa都反應，應該生成-OH、-COOH，故A錯誤；
          B．和稀硫酸混合，-COONa、酯基都反應分別生成-COOH、-OH，然后加入足量的碳酸氫鈉與羧基反應生成-COONa，故B正確；
          C．加入NaOH溶液并加熱，酯基反應生成-ONa，再用稀硫酸酸化-ONa和-COONa分別反應生成-OH、-COOH，故C錯誤；
          D．和稀硫酸反混合，-COONa、酯基都反應分別生成-COOH、-OH，然后加入足量NaOH，羧基和酚羥基都和NaOH反應分別生成-COONa和-ONa，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F
          B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應
          C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應
          D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是
          A. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應
          B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
          D. 纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
          A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+
          B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
          C. c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
          D. d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是
          A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
          B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
          C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO
          D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應原理為：
          i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1
          ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1
          請回答下列問題：
          （1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反應的活化能Ea（正）為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea（逆）為__________ kJmol-1 。
          （2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分別在 A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產率與溫度的關系如圖1所示。
          ①下列說法正確的是______（填代號）。
          a .使用催化劑A、B的最佳溫度：A <B
          b .p、m點分別是對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產率
          c. 使用催化劑降低了反應的活化能和焓變
          d. 溫度不變，增大壓強可使CH2ClCHClCH3的產率提高
          ②在250℃以后，A曲線中產率下降的原因可能是________（寫出兩條）。
          （3）T℃時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內充入等物質的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）進行反應i，測得容器各組分的分壓強（p分=p總×體積分數(shù)）隨時間的變化關系如圖2所示，回答下列問題：
          ①若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即υ=  ，則t1~t2時間段內平均反應速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相關字母表示）；平衡時CH2ClCHClCH3的體積分數(shù)________。
          ②反應的平衡常數(shù)KP=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度，相關字母表示結果）。
          （4）如圖3是在酸性電解質溶液中，用惰性電極將CO2轉化為低碳烯烴的電化學裝置，回答下列問題：
          ①太陽能電池的負極是 __________（填“a”或“b”）。
          ②生成丙烯的電極反應式是____________。
          ③相同時間內，相同條件下，消耗的CO2與生成的O2 的體積之比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚乙二醇）電解質散劑，常用于腸鏡檢查前的腸道清潔準備。下圖是以具有 芳香氣味的有機物A 為原料制取聚乙二醇的過程（部分產物已略去）。烴 C 中碳與氫元素的質量比為 6∶1，是同系物中最簡單的物質；E 不能發(fā)生銀鏡反應。
          （1）E 物質的名稱是_____。
          （2）D 的鍵線式是_____。
          （3）反應④的化學方程式是_____。
          （4）下列說法正確的是_____。
          a．A 在酸性或堿性條件下都可以反應得到B，反應②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液
          b．工業(yè)上獲得C 的的主要方法是催化裂化
          c．可以用飽和碳酸鈉溶液除去 B 中混有的少量A
          d．反應①的反應類型為水解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示，下列敘述錯誤的是
          A.用 K2FeO4 作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水
          B.反應 I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用
          C.反應 II 中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2:3
          D.該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：
          （1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。
          （2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是 
          （3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。
          （4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是 
          （5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：
          YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
          YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
          試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。
          

			
          

			
          
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