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          下列各組物質(zhì)在變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是
          

          [　　]
          

          

          A．金剛石和晶體硼熔融
          B．石墨和食鹽熔化
          

          C．晶體碘和晶體二氧化碳的升華
          D．金屬鈉和硝酸鈉的熔化
          

          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：全程教與學(xué)
				題型：021
			
          

						
          

          下列各組物質(zhì)在變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是
          

          [　　]
          

          

          A．金剛石和晶體硼熔融
          B．石墨和食鹽熔化
          

          C．晶體碘和晶體二氧化碳的升華
          D．金屬鈉和硝酸鈉的熔化
          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0115    月考題
				題型：實驗題
			
          

						
          士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在相同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
          【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。
          ①1．0mol鎂條、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末； 
          ②將1．0mol鎂條剪成100份、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
          ③1．0mol鎂粉、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末； 
          

          【實驗2】向加有l(wèi)00mL水的隔熱容器中分別加入0．10mol鎂粉、0．50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請回答下列問題：
          （1）實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是_____________________。
          A．反應(yīng)溫度 B．NaCl的用量 C．鐵的用量 D．鎂的表面積 
          （2）實驗2中當NaCl的用量大于0．125mol時，實驗就無須再做的原因是____________。
          A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 
          B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率 
          C．已達到沸點不再有溫度變化 
          D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度 
          （3）如果在實驗2中加入了0．060molNaCl，則第15min時混合物升高的溫度最接近于____________。
          A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
          （4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是___________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          含銅物質(zhì)是化學(xué)中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗證葡萄糖的還原性。
          （一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應(yīng)用：
          （1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
          _________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
          （2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH 
          B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞 
          C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3 
          D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH 
          （二）下列是四個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動： 
          （3）研究性學(xué)習(xí)小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們設(shè)計的方案是：取編號為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色。你認為可能的原因是_____________________________________________________________。
          （4）研究性學(xué)習(xí)小組乙對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是Cu2O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究： 
          提出猜想：__________________________________________。 
          查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；
          ②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
          ③在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO。 
          設(shè)計方案： 
          方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。 
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
          方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關(guān)系。
          方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
          你認為合理的方案是_____________。
          （5）研究性學(xué)習(xí)小組丙，設(shè)計新方案，裝置如圖所示。你認為要測定紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：____________________________。 
          

          ①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量。
          （6）研究性學(xué)習(xí)小組丁上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”�！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求，因此他們想收集上述紅色沉淀以制備化學(xué)試劑--藍礬。
          請你幫助他們設(shè)計一個實驗方案：_________________________________________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
            
          【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。
            
          ①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；
            
          ②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；
            
          ③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；
            
               
            
          【實驗2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。
            
          請回答下列問題：
            
          （1）實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是            。
            
            A．反應(yīng)溫度                  B．NaCl的用量     C．鐵的用量        D．鎂的表面積
            
          （2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是            。
            
          A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率          B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
            
          C．已達到沸點不再有溫度變化                 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
            
          （3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃
            
          （4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是                                        
            
                                                                            。
          

			
          

			
          
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