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          下列說(shuō)法正確的是
          A．H與D，與互為同位素：互為同素異形體
          B．元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
          C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
          D．常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，錯(cuò)誤；B、沒(méi)有指明最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和相等，不同核素則說(shuō)明質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不相同，屬于不同元素，正確；D、pH=1,含有較多H+，NO3?、H+氧化Fe2+，不能大量共存，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
          （3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。
          （4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。
          （5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               。
          a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－
          c．第一電離能N>O   d．元素電負(fù)性：C>H
          （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ�(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
          （1）E的名稱為_(kāi)_____；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____
          （2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆纱蟮叫。__________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________。
          （3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。
          （4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）______________________。
          （5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號(hào)）。
          A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　     B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
          C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　 D．正逆反應(yīng)速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是
          A．16O2與18O3互為同位素
          B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
          C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
          D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表   （   ）
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		N
          		P
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.143
          		0.075
          		0.074
          		0.152
          		0.099
          元素的主要化合價(jià)
          		+1
          		+3
          		+5、-3
          		-2
          		+1
          		+7、-1
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
          A．X、N元素的金屬性：X＞N
          B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
          C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個(gè)陰離子
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個(gè)Y3+離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個(gè)。下列敘述一定正確的是
          A．X、Y的單質(zhì)均可以導(dǎo)電
          B．原子半徑：Z>W
          C．X、Z的氧化物均為酸性氧化物
          D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是
          A．原子半徑：X>YB．元素非金屬性：X>Y
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
          A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z
          B．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價(jià)化合物
          C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
          D．Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是
          A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
          B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
          C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為+6價(jià)
          D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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