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          已知1 mol白磷變成1 mol紅磷放出18.39KJ熱。下列兩個反應(yīng)：4P（白、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q1，4P（紅、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1與Q2的關(guān)系正確的是 
            
          A．Q1=Q2
            
          B．Q1＞Q2
            
          C．Q1＜Q2
            
          D．無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  
            
          解析:
          由題意可知4P (白、固)＝4P(紅、固)＋Q，則Q1=Q2＋Q，因此，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1) 
          P—P：198  P—O:360  O—O:498
          則1 mol P4(白磷)燃燒：P4+3O2P4O6時的熱量變化為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省灤南一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

          （2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

          （3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO4２－
          		NO3－
          		Cl－
          濃度/ mol?L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          ②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009—2010學(xué)年衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）填空：
          （1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行     次。當(dāng)加熱到   　　　　　
                                 時，停止加熱，并將坩堝放在         中冷卻。當(dāng)         時則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中，有些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是       （填字母）
          A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解B．坩堝用水洗后沒有烘干
          C．加熱后放在空氣中冷卻D．粉末未完全變白就停止加熱
          （2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
          P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
          由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
          


          (1)據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            
。
          


          (2)據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：                          
。
          


          (3)在T1℃時，將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。
          


          ①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        
(數(shù)字代入式子即可)，上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
          


          ②用O2表示從0～5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)=        
。
          


          ③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有         。
          


          A．壓強(qiáng)            B．密度  
        C．反應(yīng)速率           D．N2O5的濃度
          


          (4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
          


          A．都引起a減小  
B．都引起a增大   C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
          


          D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
          


          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。
          


          


          （2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液
、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+
+ Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）
          


          


          （3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          


          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          K+
          
            		
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          NH4+
          
            		
  
  
          SO4２－
          
            		
  
  
          NO3－
          
            		
  
  
          Cl－
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/ mol?L-1
          
            		
  
  
          4×10-6
          
            		
  
  
          6×10-6
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
  
  
          4×10-5
          
            		
  
  
          3×10-5
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
 
          

          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          


          ②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          


          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2
molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4
mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。
          


           
          

			
          

			
          
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