【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，0.1 mol Z單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說法正確的是（ �。�
A.XY2屬于離子化合物
B.X的一種單質(zhì)在高溫下與WY2反應(yīng)可制得W單質(zhì)
C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；0.1 mol Z單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），H2的物質(zhì)的量為
mol=0.15mol,0.1摩爾金屬與鹽酸反應(yīng)生成0.15摩爾的H2,則1摩爾金屬與鹽酸反應(yīng)生成1.5摩爾的H2,所以金屬的化合價為+3價,Z為Al元素；W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1，W為Si元素，X為C元素。
A．CO2屬于共價化合物，故A錯誤；
B．C在高溫下與SiO2反應(yīng)可制得Si單質(zhì)同時生成CO，故B正確；
C．同一周期,從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑越來越小，同主族從上到下原子半徑越來越大，原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）即r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C錯誤；
D．同周期從左向右元素的非金屬性增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，由非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性O>S>Si，SiH4的穩(wěn)定性小于H2O，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）
A. 溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強化劑。現(xiàn)以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過程如下：
(1)“1%硫酸酸浸”時，固液質(zhì)量比為1:3并進行4～6次浸取，其目的是_________；
(2)“濾餅”中含有Cu，其中Cu在“反應(yīng)1”中溶解的離子方程式為________；“廢渣1”中只含有S單質(zhì)，則“反應(yīng)1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)“反應(yīng)2”中通入空氣的目的是_______；結(jié)合離子方程式，說明“反應(yīng)3”加入石灰石的作用________。
(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，在“濃縮”前進行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最適宜的結(jié)晶方式為_________。
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O) | 23.1 | 27.5 | 32.0 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 |
(5)將銅礬、生石灰、水按質(zhì)量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機銅殺菌劑波爾多液，其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當x=1時，試確定y的值為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是
A.該有機物屬于飽和鏈烴
B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷
C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D.該烴的一氯代物共有8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。
(1)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進LiFePO4溶解的原因：______。
(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
a. PO
b. H3PO4 c. H2PO
(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。
(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。
(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
C.在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時v正<v逆
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【題目】鎂-空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是
A.該電池的正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C.該電池中電子從金屬電極流出，流經(jīng)電解質(zhì)到多孔電極
D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇：
關(guān)于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）
A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇不能
B.兩者互為同分異構(gòu)體，分子式是C10H20O
C.兩者分子中所有原子均處于同一平面
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘
B.由圖可知氧化性的強弱順序為C12＞IO3－＞I2
C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5
D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
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