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          S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫。反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          容器溫度
          濃度
          		a容器
          400℃
          		b容器
          425℃
          		c容器
          450℃
          		d容器
          475℃
          		e容器
          500℃
          c(O2)
          		0.8
          		0.6
          		0.3
          		0.5
          		0.7
          c(SO3)
          		0.4
          		0.8
          		1.4
          		1.0
          		0.6
          （1）反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi)，五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號(hào)）；
          （2）計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率_________________；
          （3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測(cè)可能達(dá)到平衡的容器是_____________（填容器編號(hào)）；
          （4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
          曲線。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）e（1分）
          （2）0.040mol/L?min （1分）
          （3）（1分）  d e（2分）
          （4）放熱（1分）（圖2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
            
          ⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
            
          2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
            
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
            
             尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。
            
          ⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
            
            
          ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲    等必須相同。
            
          ②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲   時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
            
            
          ⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。
            
            
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   ▲   。
            
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2 
            
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
            
          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
            
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          ⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
          尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
          ⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。

          ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
          ②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲  時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。

          ⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   ▲  。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          


          ⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
          


          2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
          


          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5
kJ/mol
          


             尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。
          


          ⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
          


          


          ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲  
 等必須相同。
          


          ②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲   時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
          


          


          ⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。
          


          


          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   ▲   。
          


          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

          


          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          


          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          


          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___ 
          ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
          ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4 
          ③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
          ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8 
          (2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。  
          

          (3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表： 
          

          ①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。 
          ②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___
          (4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 
          

          ①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （10分）鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
            
          Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 
            
          已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) 
            
          △H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1
            
          則：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。
            
          Ⅱ．納米TiO2可通過(guò)TiCl4水解制備，過(guò)程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過(guò)濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_____________________。
            
          ⑵簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                                         。
            
          Ⅲ．在制造TiO2過(guò)程中，需要測(cè)定Ti（Ⅳ）的含量。測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10mL用水沖稀10倍，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：
            
          Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。過(guò)濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來(lái)時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。[來(lái)
            
          ⑵原鈦液的物質(zhì)的量濃度為                         。
            
          ⑶若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti（Ⅳ）的含量測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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