Question

（2011?沈陽(yáng)二模）下列離子方程式中書(shū)寫正確的是（　�。�

• A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
• B．碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HC

  O

  - 3

  +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
• C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：I

  O

  - 3

  +5I-+3H2O=3I2+6OH-
• D．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O

  △   .

  .

  Fe(OH)3(膠體)+3H+

Answer 1

分析：A、氯化鈣溶液不和二氧化碳反應(yīng)；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中 符合化學(xué)式的組成比；
C、酸性條件下不能生成氫氧根離子；
D、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體；

解答：解：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不能反應(yīng)．故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水，氫氧化鈣全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-；故B錯(cuò)誤；
C、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂．反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃+3H⁺；故該D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫方法和注意問(wèn)題，主要考查反應(yīng)實(shí)質(zhì)，酸式鹽和堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，膠體制備的原理，題目難度中等．