下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖： 。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有 。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)5的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：
①該化合物的晶體類型為 。
②該化合物的晶體中存在的作用力有 。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數目比為 。
(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是 。
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名校聯(lián)盟沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
BF3與BCl3分子的空間構型均為平面正三角形，下列有關二者的比較中，正確的是
| A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構 |
| B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子 |
| C．BF3沸點低于BCl3沸點，因為B－F鍵鍵長短 |
| D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因為B－F鍵鍵能高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（4分）有下列物質：①CO2 ②N2 ③H2O2 ④NH3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，試用以上物質的序號填空：
（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；
（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；
（3）屬于共價化合物的是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(7分)現(xiàn)有下列八種物質： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的物質是 （填化學式，下同）。
（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是 。
（3）屬于共價化合物的是 ，其中所有原子都滿足8電子結構的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為 。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為 。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為 ，中心原子雜化類型為 。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強到弱的順序為 （填序號）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
| A．鍵的極性N—H比P—H強 |
| B．分子的極性NH3比PH3強 |
| C．相對分子質量PH3比NH3大 |
| D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)用電子式表示共價分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。
H2：_______________________________；
N2：________________________________；
H2O：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3－的配位數是________________。
(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（ ）
| A．石墨烯與石墨互為同位素 |
| B．0.12g石墨烯中含有6. 02×1022個碳原子 |
| C．石墨烯是一種有機物 |
| D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合 |
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