Question

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

 

．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈  E．干燥器
（3）步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl₂或雙氧水（H₂O₂），請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

（4）檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是

 

．
（5）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作裝置如圖所示，該操作的名稱是

 

使用該裝置其優(yōu)點(diǎn)是①

 

②

 

．

Answer 1

分析：（1）步驟③得到含碘離子的溶液；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（3）Cl₂或雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子；
（4）碘遇淀粉溶液變藍(lán)色；
（5）分離不溶性固體和液體的方法是過(guò)濾；采用布氏漏斗過(guò)濾時(shí)，過(guò)濾速度快、效果好．

解答：解：（1）步驟③得到含碘離子的溶液，說(shuō)明海帶中是化合態(tài)的碘元素，故答案為：化合態(tài)碘元素；
（2）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，
故選：CD；
（3）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化；Cl₂或雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（4）步驟④后的溶液中含有碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，向步驟④后的溶液中加入淀粉試液如果溶液變藍(lán)色，就證明含有碘單質(zhì)，故答案為：淀粉溶液；
（5）分離不溶性固體和溶液的方法是過(guò)濾，固體雜質(zhì)不溶于水，所以采用過(guò)濾的方法分離，該裝置屬于減壓過(guò)濾，優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快、效果好，
故答案為：過(guò)濾；過(guò)濾速度快；效果好．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源及其綜合運(yùn)用，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法，根據(jù)儀器的作用選取儀器，難度不大．