Question

【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下實(shí)驗(yàn)中所用溶液均已加入：

甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．其中A、B的成分見(jiàn)表

序號(hào)	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液
③	溶液	溶液和少量

該反應(yīng)的離子方程式為 ______

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成該實(shí)驗(yàn)還需要 ______ 填儀器名稱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．

乙組：通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究與濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
水	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
時(shí)間	40	20	10	---

______ ，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 ______ 。

號(hào)反應(yīng)中，的反應(yīng)速率為 ______。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：

時(shí)間	0	5	10	15	20	25	30
溫度℃	25	26	26	26		27	27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是 ______。

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸鉀水二氧化錳硫酸錳。

Answer 1

【答案】 一次性 秒表或計(jì)時(shí)器 過(guò)量 溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因 催化劑 D

【解析】

（1）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水；

（2）無(wú)論避免影響測(cè)定結(jié)果，分液漏斗中的A溶液不能逐滴加入；

（3）判斷反應(yīng)速率需要時(shí)間，用秒表計(jì)時(shí)；

（4）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，溶液的總體積都為20mL，據(jù)此判斷X值；由于4號(hào)實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀過(guò)量，則溶液沒(méi)有褪色；

（5）根據(jù)n=cV計(jì)算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)不足量計(jì)算出反應(yīng)消耗的草酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)計(jì)算出H2C2O4的反應(yīng)速率；

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時(shí)溫度不最高，但20s前突然褪色；

（7）考慮錳離子有催化作用，要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可。

酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水，該反應(yīng)的離子方程式為：；

故答案為：；

為了避免實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入，不能逐滴加入；

故答案為：一次性；

根據(jù)反應(yīng)速率可知，需要測(cè)定時(shí)間從而判斷反應(yīng)速率大小，需要用秒表或計(jì)時(shí)器計(jì)時(shí)；

故答案為：秒表或計(jì)時(shí)器；

為了探究與濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)該為20，則；根據(jù)反應(yīng)可知，10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實(shí)驗(yàn)4中高錳酸鉀過(guò)量，導(dǎo)致溶液沒(méi)有褪色；

故答案為：5；溶液過(guò)量；

號(hào)實(shí)驗(yàn)中草酸的物質(zhì)的量為：，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：；根據(jù)反應(yīng)可知，高錳酸鉀不足，所以反應(yīng)中消耗的草酸的物質(zhì)的量為：，2號(hào)反應(yīng)中，的反應(yīng)速率為：；

故答案為：；

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時(shí)溫度不最高，但20s前突然褪色，說(shuō)明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；

故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；

與反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，故選D；

故答案為：催化劑；D。