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				　　甲、乙兩位學(xué)生用兩種不同方法制取氮?dú)�，并測定氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量（用密度法）。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的兩種制備氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)方案（箭頭表示氣體的流向）。
          

          　　甲：空氣→堿石灰→紅磷（點(diǎn)燃）→水→銅粉（灼熱）→集氣瓶
          

          　　乙：NH4NO2（加熱）→濃硫酸→鎂粉（灼熱）→集氣瓶（NH4NO2N2↑+2H2O）
          

          　　回答下列問題：
          

          　�。�1）甲、乙兩位學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案是否能制取氮?dú)�？�?/span>_________、乙_________（填“能”或“不能”）。
          

          　�。�2）具體說明不能制取氮?dú)獾脑虿⒓m正（若兩種方案都能制氮?dú)猓诵☆}不用回答）_____________________________________。
          

          　�。�3）甲、乙方案中堿石灰和濃H2SO4可否交換位置？說明理由：___________________
          

          ___________________________________________。
          

          　　（4）甲、乙兩位學(xué)生按正確裝置制取的氮?dú)�，用密度法測出相對分子質(zhì)量（精確到0.001），進(jìn)行比較：M（甲）_________________M（乙）（填“＜”或“=”或“＞”＝。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		答案：（1）能　不能
          


          　（2）因?yàn)?/span>N2和Mg反應(yīng)生成Mg3N2，不應(yīng)通過灼燒鎂粉
          


          　　（3）不能；甲方案中堿石灰除干燥空氣外，還要吸收空氣中的CO2，而濃H2SO4只能吸水而不能吸收CO2
          


          　�。�4）M（甲）＞M（乙）（甲氣體不純，有相對分子質(zhì)量大的稀有氣體等存在）
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
          圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號)。
           Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　 。
          ③在G操作中如何確定終?                                              。
          ④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
          ⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1
          Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
          甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
          Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-
          加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
          而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
          _____________________________________     ______________________________
          _________________________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧盤錦第二高中高一第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
          （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           。
          （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
          ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                 　                         
          ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
          ③定容的正確操作是 　                                   
          ④下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（   ）
          A．容量瓶中原有少量蒸餾水
          B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
          C．定容時(shí)觀察液面俯視
          D．膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
          （3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
          你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆遼寧盤錦第二高中高一第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
          


          （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           
。
          


          （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
          


          ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                 
　                         

          


          ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 
。
          


          ③定容的正確操作是  　                                   

          


          ④下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（   
）
          


          A．容量瓶中原有少量蒸餾水
          


          B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
          


          C．定容時(shí)觀察液面俯視
          


          D．膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
          


          （3）乙學(xué)生：用100
mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL
刻度線，再攪拌均勻。
          


          你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處                                

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
          


          


          圖A中液面所示溶液的體積為     
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號)。
          


           Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          


          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          


          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          


          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          


          E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          


          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          


          ①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    
　　　　 。
          


          ③在G操作中如何確定終?                                              
。
          


          ④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           
，原因是                                 
。
          


          ⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1
          


          Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
          


          甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
          


          Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-
          


          加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
          


          而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
          


          _____________________________________     
______________________________
          


          _________________________________________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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