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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應:A(s) 2B(g)C(g) D(g) 已達到平衡狀態(tài)

          混合氣體的壓強 混合氣體的密度

          ③B的物質的量濃度 氣體的總物質的量

          混合氣體總質量

          A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

          【答案】A

          【解析】試題分析:該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,所以容器中的壓強不再發(fā)生變化,不能證明達到了平衡狀態(tài),故錯誤;該容器的體積保持不變,A是固態(tài),根據(jù)質量守恒定律知,反應前后混合氣體的質量會變,所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時,能表明達到化學平衡狀態(tài),故正確;反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的濃度等不再發(fā)生變化,所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時,該反應達到平衡狀態(tài),故正確;該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,所以氣體總物質的量不變,不能表明反應達到平衡狀態(tài),故錯誤;容器中的氣體平均相對分子質量M=,反應前后混合氣體的質量會變化,該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應,所以當M不再發(fā)生變化時,表明已經平衡,故正確;故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,將一定量的冰醋酸即無水乙酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示.則下列說法正確的是

          A.醋酸的電離平衡常數(shù):

          B.溶液中

          C.a、b、c三點的溶液都有:

          D.c點到b點,醋酸的電離度不斷增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應: 3A(g) B(g)+2C(g),各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

          A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L-1·s-1

          B. t1時該反應達到平衡, A 的轉化率為 60%

          C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質的量為 0.02 mol

          D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于可逆反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是( )

          A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】T℃時,AB 兩種氣體反應生成 C 氣體。反應過程中 AB、C 濃度變化如圖(I)所示 , 若保持其他條件不變,溫度分別為 T1 T2時,B 的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示 ,則下列結論正確的是

          A.該反應的熱化學方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJmol-1

          B.該反應中 T1T2

          C.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且 A 的轉化率增大

          D.T℃時,在相同容器中,若由 0.3 molL A、0.1 molL B 0.4 molL C 應,達到平衡后,C 的濃度仍為 0.4 molL

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國科學家合成了一種新的化合物,其結構式如圖所示。該物質中 WX、YZ、M是短周期中常見元素,且原子序數(shù)依次增大;已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

          A.XY兩種元素形成的化合物有多種

          B.WZ元素位于周期表中同一主族

          C.元素的非金屬性強弱順序為:ZYX

          D.YM元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為:YM

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2molNH3,經過一段時間后,測得容器內的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉化率為( 。

          A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) H=–285.8 kJ·,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

          2)工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),已知25℃時:

          C(石墨)+O2(g)==CO2(g)H1=-394kJ·mol-1

          C(石墨)+O2(g)==CO(g)H2=-111kJ·mol-1

          H2(g)+O2(g)==H2O(g)H3=-242kJ·mol-1

          試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

          3 25℃、101KPa時,___時所放出的熱量,叫做該反應的燃燒熱。在25℃、101KPa時,1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ,則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

          A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液溶液顯紅色

          B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

          C. NH4ClCa(OH)2混合加熱可生成NH3

          D. CuFeCl3溶液反應可生成CuCl2

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