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          常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（  ）
          A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
          D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、只有強(qiáng)酸才能完全電離，草酸是弱酸，因此c(H+)＜0.1mol?L?1, 則c(H+)／c(OH?)＜1012,錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH?)，錯(cuò)誤；C、點(diǎn)③時(shí)加入10mLkoh溶液，生成KHC2O4溶液，因?yàn)镠C2O4-的電離大于水解，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，錯(cuò)誤；D、所有鉀離子的物質(zhì)的量與原來草酸的物質(zhì)量之和，再除以體積，因此合濃度為0.10mol·L-1，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：

           
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          電離能（kJ/mol）
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
           
          （1）元素M的名稱是_______________；
          （2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；
          （3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。
          （4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
          （5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
          ①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；
          ②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
          ③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：
          A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
          B．溶液的pH：③>②>①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
          D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

          圖1                               圖2
          A．圖2是滴定鹽酸的曲線
          B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b
          C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
          D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是
          A．在即將到來的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
          B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī)
          C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
          D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
          ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：
          （1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色時(shí)，停止滴定。
          （2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
          由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。 
          （3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.50
          		22.60
          第二次
          		20.00
          		1.00
          		24.50
          第三次
          		20.00
          		2.10
          		24.00
           
          請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
          B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
          C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
          D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
          c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號(hào))
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
          A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
          C．水的電離程度隨溫度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)
          

			
          

			
          
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