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          下列各種說法中一定正確的是(  )
          A．過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物
          B．中心原子或離子采取sp3雜化軌道形成的配離子均呈正四面體結(jié)構(gòu)
          C．當中心原子或離子的配位數(shù)為6時，配離子一定呈八面體結(jié)構(gòu)
          D．含有兩種配位體且配位數(shù)為4的配離子一定存在順反異構(gòu)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          過渡金屬的原子或離子，因為有空軌道易形成化合物，A項正確。sp3雜化形成四面體但不一定是正四面體，B項錯誤；中心原子或離子配位數(shù)為6時，有可能為平面結(jié)構(gòu)，C項錯誤。當配位數(shù)為4時，若是立體結(jié)構(gòu)不存在順反異構(gòu)，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(      ) 
          A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
          B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍
          C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱
          D．已知：
          共價鍵
          		C－C
          		C=C
          		C－H
          		H－H
          鍵能/ kJ·mol-1
          		348
          		610
          		413
          		436
           
          則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形
          成的常見化合物或者離子不可能是（  ）
          A．只含極性鍵的共價化合物
          B．含非極性鍵的共價化合物
          C．陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物
          D．可形成雙核離子或者四核離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列共價化合物的電子式正確的是(　　)。
          A．(NH3)B．∶∶H(H2O2)
          C．∶∶(CO2)D．(HClO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (雙選)下列電子式有誤的是(　　)。
          A．氯原子∶·B．硫離子C．溴離子[∶Br∶]-D．鈣離子Ca2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是(  )
           
          		B12結(jié)構(gòu)單元
          		SF6分子
          		S8分子
          		HCN
          結(jié)構(gòu)模型示意圖




          備注
          		熔點1873 K
          		—
          		易溶于CS2
          		—
           
          A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵和20個正三角形
          B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
          D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          請回答：
          (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：________。
          (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

          并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
          請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
          (3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。
          (4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。圖Ⅰ是水和“熱冰”的計算機模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。

          圖Ⅰ
          （1）圖中較大的球代表________原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。水分子中氫氧原子間的化學鍵是________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。
          （2）用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。

          圖Ⅱ
          （3）已知水分子中氧原子一端帶部分負電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場作用下，水結(jié)成冰。圖Ⅰ中模擬“熱冰”的示意圖是________（填“圖1”或“圖2”），理由是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價鍵的鍵能依次為436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，
          （1）下列敘述正確的是 （  ）。
          A．N—N鍵鍵能為×946＝315.3kJ·mol－1
          B．氮分子中共價鍵的鍵長比氫分子中共價鍵的鍵長短
          C．氧分子中氧原子是以共價單鍵結(jié)合的
          D．氮分子比氯分子穩(wěn)定
          （2）計算反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反應(yīng)熱。
          

			
          

			
          
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