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          【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個原子
          B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成0.1NA個乙酸乙酯分子
          C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA
          D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應(yīng)，每生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、1molN2O4可以看作是2molNO2，因此4.6g混合物中含有原子物質(zhì)的量為4.6×3/46mol=0.3mol，故A正確；B、乙醇和乙酸反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，因此乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯誤；C、常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯誤；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每生成22.4L的氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此每生成2.24L的氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為
          ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
          巳知：A、B均為有機物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進行，下列說法正確的是
          A. ΔH2>0
          B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑
          C. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
          D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ，物質(zhì)的量濃度為cmol/L則下列關(guān)系中不正確的是
          A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)
          C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：________________________________, _____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是
          A. Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是堿性氧化物
          B. 醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)
          C. 水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物
          D. 純堿、火堿、消石灰都是堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有
          A. 甲苯 B. 環(huán)己烷 C. 丙烯 D. I—氯苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵(FeCl3)是一種黑棕色結(jié)晶，易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。實驗室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵的相關(guān)實驗如下。
          I.利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無水氯化鐵
          （1）寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式_________________________________________。
          （2）整套實驗裝置接口的連接順序是______________________________________，
          儀器H的名稱是_________________________。
          （3）當(dāng)出現(xiàn)_________實驗現(xiàn)象時，再點燃B處的酒精燈。
          II.探究FeCl3的相關(guān)性質(zhì)
          （4）將G中所得固體進行相關(guān)實驗，完成下列實驗，回答問題。
          序號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          問題或結(jié)論
          ①
          取少量G中固體置于燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，溶解
          溶液顯渾濁，經(jīng)過處理，得到澄淸溶液.
          該“處理”的操作是①________
          ②
          取少量①中的澄淸溶液于試管中，滴加2滴 ②________溶液
          無明顯現(xiàn)象
          證明原固體中不含F(xiàn)eCl2, 原固體是FeCl3固體
          ③
          將SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液
          開始無明顯現(xiàn)象，后來有白色沉淀生成
          FeCl3表現(xiàn)出③_______ （性質(zhì)）
          ④
          將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應(yīng)實驗的試管中，振蕩
          銀鏡溶解，溶液顯渾濁
          相關(guān)離子方程式是④_______
          Ⅲ.探宄FeCl3與KSCN溶液的反應(yīng)
          （5）向試管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液顯紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。將該紅色溶液分成2份，分別裝于A、B三支試管中，分別完成下列實驗。
          序號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          給出合理的解釋
          ①
          向A試管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液
          紅色溶液變?yōu)檠t色
          ①________
          ②
          向B試管中加入lgKCl固體（足量，溶液體積變化忽略不計），振蕩，靜置
          固體未完全溶解，紅色溶液變淺（接近無色）
          ②________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
          A．電源的X極為正極，Y極為負極
          B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+
          C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH
          D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          ①液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
          ②易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
          ③中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
          ④硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
          A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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