Question

【題目】有可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_____。

A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的υ(逆)變化曲線_________________。

Answer 1

【答案】K= 吸熱 減小 不變 AC

【解析】

(1)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及反應(yīng)方程式可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；

(2)反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=，，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析判斷；

(3)①根據(jù)右圖t1時(shí)刻，反應(yīng)速率突然增大以及逆反應(yīng)速率后來(lái)逐漸增大最后不變；

②根據(jù)分離出部分CO，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變畫出t3～t5的v(逆)變化曲線。

(1)由可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15，可知：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)①該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，而氣體物質(zhì)的量不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量減��；

②再通入CO，由于壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

(3)①A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率會(huì)突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，A正確；

B.增大CO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，B錯(cuò)誤；

C.使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，C正確；

故合理選項(xiàng)是AC；

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，逆反應(yīng)速率突然減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，如圖所示：。