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          鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為（   ）
          A．放熱91．5kJB．放熱183kJC．吸熱183kJD．吸熱91．5kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量。反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl時(shí)，需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵，則吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，生成1molHCl時(shí)需形成1molH-Cl鍵，放出431KJ能量，則放出的能量為431KJ-339.5KJ=91.5KJ，選A。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
          A．是吸熱反應(yīng)
          B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行
          C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
          D．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(     )
          A．液態(tài)水氣化B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/td>C．濃硫酸稀釋D．氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
          B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)
          A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃ 
          B．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 
          C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1 
          D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：
          ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
          ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
          ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是                                                   
          A．ΔH1>ΔH2
          B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是            (　　)
          A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 
          B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 
          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1 
          D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
          ①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
          ②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
          ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
          ④  2S(g) =S2(g)         △H4
          則△H4的正確表達(dá)式為
          A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） 
          C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） 
          

			
          

			
          
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