Question

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極

D.電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

Answer 1

解析：本題通過(guò)對(duì)銅電極的判定，將原電池與電解池綜合在一起進(jìn)行考查，從而考查學(xué)生對(duì)電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)變?cè)�理的理解�?/p>

在銅鋅組成的電池中，鋅比銅活潑，所以鋅作負(fù)極，銅作正極。

精煉粗銅，首先要將其中的銅變成Cu²⁺，再在陰極上得電子還原成金屬銅，因而在電解池中粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，失去電子變成Cu²⁺。

在鍍件上鍍銅時(shí)，需將溶液中Cu²⁺離子還原成金屬銅而沉積在鍍件上，因而鍍件應(yīng)與電流負(fù)極連接作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作為向溶液提供Cu²⁺離子的銅板必須與電源正極相連接作陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化。

電解硫酸時(shí)，金屬銅如果作陽(yáng)極，它將以Cu²⁺形式被溶解而進(jìn)入溶液，當(dāng)電解液中H⁺和Cu²⁺兩種離子共存時(shí)，Cu²⁺離子將在陰極上放電，這樣，陰極產(chǎn)物將是金屬銅而不是H₂，換言之，陰極將被鍍上銅，達(dá)不到制取H₂的目的。

答案：AC