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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
          A. 水分子的比例模型
          B. 過氧化氫的電子式為：
          C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
          D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標(biāo)出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項(xiàng)正確；
          所以答案選擇D項(xiàng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）
          下列說法不正確的是
          A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
          B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1
          C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
          D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子 
          B．苯環(huán)上的一氯代物有2種
          C．能使酸性KMnO4溶液褪色 
          D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
          HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1
          則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
          A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1
          C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法正確的是
          A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2
          B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
          C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
          D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：
          已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀時(shí)
          1.9
          3.4
          7.0
          9.1
          完全沉淀時(shí)
          3.2
          4.7
          9.0
          11.1
          (1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_____、_____等。
          (2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)
          2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，
          2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
          ①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
          ②酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________、____________。
          ③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_____。
          a．硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
          b．硼酸是一元弱酸
          c．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
          (3)檢驗(yàn)浸出液中的雜質(zhì)離子
          取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。
          (4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子
          用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至____以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀，過濾。
          (5)獲取晶體
          ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；
          ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜（高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài)）中，__________(將方法補(bǔ)充完整)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑：b>e
          B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)
          C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：c<d
          D. d與e不能存在于同一離子化合物中
          

			
          

			
          
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