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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.將一定體積醋酸溶液加水到原來(lái)體積的m倍，則pH增大m
          B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
          C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c(OH-)不相等
          D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中大于原來(lái)的，且溶液無(wú)限稀釋時(shí)溶液接近中性，所以將一定體積醋酸溶液加水到原來(lái)體積的m倍，則pH不增大m，故A錯(cuò)誤；
          B.能電離也能水解，則溶液中存在含有C元素的微粒有、、，根據(jù)物料守恒得，故B錯(cuò)誤；
          C.酸或堿抑制水電離，相同溫度下，不同堿溶液中只要相同，則其抑制水電離程度相同，所以，的NaOH溶液和的氨水中，由水電離出的相等，故C錯(cuò)誤；
          D.相同溫度下，任何電解質(zhì)溶液中水的離子積常數(shù)都相同，所以，的溶液和的鹽酸中均存在：，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鋁土礦（主要成分為）為原料冶煉金屬鋁，主要步驟包括：①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②向①的所得溶液中通入過(guò)量二氧化碳，獲得氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④……
          (1)步驟④為冶煉金屬鋁的過(guò)程，應(yīng)選擇的方法是______（填序號(hào)）。
          A.以C、或作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應(yīng)原理還原 D.電解法
          (2)步驟③所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          (3)步驟①所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
          (4)步驟②至步驟③的過(guò)程中，須經(jīng)過(guò)_____操作。
          (5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________（填離子符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法正確的是( )
          HClO
          A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
          B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，
          C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大
          D.25℃時(shí)，溶液通入至溶液的時(shí)，溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
          A.溶液：
          B.的溶液：
          C.的溶液：
          D.的溶液：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識(shí)填空。 
          ⑴常溫時(shí)，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。
          ⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進(jìn)”或“抑制”水的電離。
          ⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì)，則往往加入試劑 ________。
             
          ⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
          ⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質(zhì)子守恒式為__________
          ⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：   溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號(hào)。
          ⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。
          若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示，下同)。
          若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。
          若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）
          A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們認(rèn)識(shí)最早的鹽是食鹽，尚書(shū)說(shuō)命記載：“若作和羹，爾惟鹽梅”，說(shuō)明勞動(dòng)人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽，具有更廣范圍和更深的涵義，探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對(duì)、、、四種常見(jiàn)的鹽進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          ⑴已知時(shí)，AgCl的溶度積為，則AgCl在溶液中的為________。
          ⑵時(shí)，溶液的，則關(guān)于該溶液中的說(shuō)法正確的是________。
          A.與m無(wú)關(guān)的定值 與m有關(guān)的定值 與有關(guān)的不定值
          ⑶時(shí)，將溶液和溶液各混合，此時(shí)混合溶液的，則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達(dá)式表示。
          ⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液，其有效成分為難溶的堿式硫酸銅，為測(cè)定其中x與y的比值，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸為，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中________。
          ⑸時(shí)，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化，如圖所示：
          反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。
          點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。
          混合溶液的________時(shí)，溶液中開(kāi)始有氣體放出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2
          C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機(jī)物A、B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車(chē)尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）汽車(chē)尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過(guò)程如下：
          ①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。
          ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。
          ③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車(chē)尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：
          ①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0
          ②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應(yīng)熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應(yīng)熱。
          ③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2
          H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3
          △H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為：___。
          

			
          

			
          
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