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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(

          A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

          B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

          C.濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

          D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

          【答案】CD

          【解析】

          Na2SO3晶體和濃H2SO4發(fā)生反應產生SO2Na2SO3H2SO4()=Na2SO4SO2H2O。

          A. SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,但不能使它褪色,故A錯誤;

          B. 品紅試紙褪色,體現了SO2的漂白性,而沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,體現了SO2的還原性,故B錯誤;

          C. 氧化性:I2SO2,所以SO2不能把I氧化成I2,淀粉KI試紙不變藍,故C正確;

          D. 實驗室多余的SO2需用NaOH溶液吸收,防止污染空氣,SO22NaOH = Na2SO3H2O,故D正確。

          綜上所述,答案為CD。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲同學發(fā)布了三份無色溶液檢測報告,結果如下(水電離的H+OH-忽略不計):

          溶液(1)中所含全部離子及其濃度

          離子

          濃度mol/L

          離子

          濃度mol/L

          Na+

          0.1

          Cu2+

          0.2

          Ba2+

          0.5

          NO3-

          1.5

          Mg2+

          0.3

          Cl-

          0.6

          溶液(2)中所含全部離子及其濃度

          離子

          濃度mol/L

          離子

          濃度mol/L

          Na+

          0.1

          Cl-

          0.9

          Ag+

          0.5

          NO3-

          0.3

          Mg2+

          0.3

          溶液(3)中所含全部離子及其濃度

          離子

          濃度mol/L

          離子

          濃度mol/L

          Na+

          0.1

          Cl-

          0.2

          K+

          0.5

          NO3-

          0.3

          Mg2+

          0.3

          SO42-

          0.4

          試分析判斷:上述三份檢測結果是否可靠,若不可靠,說出理由。

          I.溶液(1)結果是否可靠________,理由________。

          溶液(2)結果是否可靠_________,理由________

          溶液(3)結果是否可靠_________,理由________

          II.乙同學對可能含有下列6種離子的溶液進行如下實驗:Cl-,SO42-,NH4+,CO32-K+,Na+

          已知:NH4OHNH3↑+H2O

          a.200mL上述溶液,向其中加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾,洗滌,干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入足量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。

          b.a的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生標況下的氣體1.12L(假定氣體全部逸出

          (1)溶液中一定存在的離子有_____,可能存在的離子有_____。

          (2)原溶液中___,___(”“”“=”,下同)

          (3)如果上述6種離子都存在,則____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示,其中在VB2電極發(fā)生反應:該電池工作時,下列說法錯誤的是

          A.負載通過0.04 mol電子時,有0.224 L(標準狀況)O2參與反應

          B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

          C.電池總反應為

          D.電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組表述中,兩個原子不屬于同種元素原子的是(  )

          A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

          B.2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

          C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

          D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.環(huán)戊二烯()分子中所有原子共平面

          B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

          C.二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔點較高,主要原因都與氫鍵有關

          D.1-二環(huán)丙基乙烯()的二氯代物共有(不含立體異構)9

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:

          1)梯恩梯(TNT)結構簡式為__。

          2中含有的官能團的名稱為__。

          3)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物,試書寫它的結構簡式__。

          4)某炔烴和氫氣充分加成生成22,5-三甲基己烷,該炔烴的結構簡式是__,名稱是__。

          5)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為__

          6)分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去);衔B在常溫常壓下為氣體,BC的相對分子質量之比為45,化合物D是重要的工業(yè)原料。

          1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式:____。

          2)寫出EA的氫化物反應生成A的化學方程式:____。

          3)寫出一個由D生成B的化學方程式:____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題

          (1)黑磷是新型材料,具有類似石墨一樣的片層結構(如圖),層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構,但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。

          (2)四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖:

          該物質可用于上圖所示物質A的合成:物質A中碳原子雜化軌道類型為__________;

          (3)PCl5是一種白色晶體,熔融時形成一種能導電的液體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm206 nm兩種,寫這兩種離子的化學式為______________________;正四面體形陽離子中鍵角_____ PCl3的鍵角(> <=),原因是______________________________________.

          (4)PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

          B.2HI(g)H2(g)+I2 (g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

          C.反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

          D.合成NH3反應,為提高NH3的產率,理論上應采取降低溫度的措施

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