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          【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44L．回答下列問題： 
          （1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
          （2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為
          （3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測定） ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為
          ②氣球的體積為L．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）36g/mol
          （2）7.2g
          （3）28g/mol；6.72
          【解析】解：設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則列方程組：  ，解得：x=0.3、y=0.3，氣體共為0.6mol，則（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為  =36g/mol，所以答案是：36g/mol；（2）CO和CO2中碳原子的質(zhì)量為0.6mol×12g/mol=7.2g，所以答案是：7.2g；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，經(jīng)濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以答案是：28g/mol；②V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所以答案是：6.72． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
          （1）已知：①NO2 + CO  CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
          每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為 
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2 
          ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
          試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
          （2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          若此溫度下，某時(shí)刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
          （3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
          ①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測定時(shí)，按照?qǐng)Da、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（ ） 
          A.NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光
          B.圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
          C.NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl═Na++Cl﹣
          D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構(gòu)成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。
          （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_______（填字母）。
          a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）
          （2）取制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
          已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________；
          ②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；
          ③計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度_______。（寫出計(jì)算過程）
          ④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C4H6O2的物質(zhì)，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團(tuán)的物質(zhì)最多有
          A.8種B.7種C.6種D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是
          A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅
          C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是
          A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃
          B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
          C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
          D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應(yīng)（1）平衡向左移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
          ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
          A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
          已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cd(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.2
          8.2
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.5
          10.6
          （1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
          （2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
          （3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行：
          ①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，
          ②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
          （4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。
          （5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
          （6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
          Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：
          沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
          a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
          若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。
          

			
          

			
          
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