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          【題目】一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          A. N2、H2、NH3的濃度相等
          B. 容器內壓強不再變化
          C. 單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
          D. 容器內混合氣體密度不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 平衡時N2、H2、NH3的濃度不一定相等，A錯誤；B. 平衡時正逆反應速率相等，容器內壓強不再變化，B正確；C. 在任何時刻單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3，C錯誤；D. 密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此容器內混合氣體密度始終不變，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結果正確的是(　　)
          A. 反應結束時產生的氣體一樣多
          B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產生的氣體最多
          C. 鐵和鹽酸反應產生的氣體比Na產生的多
          D. Na和鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是
          A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Z元素在周期表中的位置為_________。
          （2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。
          碳
          氮
          Y

          X

          硫
          Z
          （3）下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________；
          a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
          b．在氧化還原反應中，lmolY單質比1molS得電子多
          c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （4）X與Z兩元素的單質反應生成lmolX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________。
          （5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應的化學方程式為 _________________。
          （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_____________，生成硫酸銅物質的量為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1molL﹣1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（ ）
          A.Al
          B.Mg
          C.Na
          D.三者產生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是
          A．NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應
          B．NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應
          C．反應物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
          濃度 時間
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          C2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          C3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
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          0.60[
          4
          820℃
          1.0
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1中，反應在10至20min時間內，反應物A的平均速率為 mol/(L·min)。
          （2）在實驗2中，A的初始濃度C2= mol/L，反應經20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是 。
          （3）在實驗3中，A的初始濃度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )
          A．A、C兩點的反應速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
          C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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