【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：
MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
下列說法中，正確的是（ ）
A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOH
C.充電時，Zn2+移向MnO2
D.合成有機高聚物的單體是
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（ �。�
A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形
B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C.CS2中C原子sp雜化，為直線形
D.H2S中S原子sp雜化，為直線形
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【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。
A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵
（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。
（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。
（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。
（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。
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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。
（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。
①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。
②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是__。
（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。
①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。
（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。
已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。
①圖中催化劑為__。
②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為__。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。
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【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
（1）工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（2）關(guān)于合成氨的說法，正確的是__。
A.合成氨反應的ΔH和ΔS都小于零
B.控制在773K下反應，目的是加快反應速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.將NH3液化后移去，利于反應速率提高和平衡正向移動
D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和事故發(fā)生
（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(ψ)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①比較p2、p3的大�。�p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。
②比較平衡時A、B點對應的化學反應速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若起始壓強為1×108Pa，則平衡時B點的壓強為___Pa。
（4）科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨，陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進行。已知第一步的反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應方程式為___。
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【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（ �。�
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應中轉(zhuǎn)移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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【題目】下列有關(guān)認識正確的是
A.各能級按
、
、
、
的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍
B.各能層的能級都是從能級開始至能級結(jié)束
C.各能層含有的能級數(shù)為
D.各能層含有的電子數(shù)為
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。
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