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          關(guān)于溶液配制，下列說法正確的是
          A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體12.0g
          B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中
          C．稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反，將會使稱量結(jié)果偏小
          D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項配制溶液時沒有480mL的容量瓶，所以應(yīng)配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要的CuSO4·5H2O晶體應(yīng)該為： g。B項濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該冷卻到室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則容量瓶的容積受溫度影響會變化，使所配溶液濃度不準(zhǔn)確。C項正確。D項水加多了，此時用膠頭滴管將多余的水吸出，可能也會把溶質(zhì)吸出，使溶液濃度不準(zhǔn)確，此時應(yīng)該倒掉重新配制。
          點評：記住容量瓶的正確使用方法，熟悉配制溶液的操作步驟和注意事項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是是（   ）
          A．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17g
          B．每mol硫酸所含硫酸的分子數(shù)為6.02×1023/mol
          C．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
          D．0.1 mol氯化氫約含有6.02×1022個氯化氫分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是
          A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
          C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為    (　　)
          A．7∶5B．3∶7 C．7∶1D．1∶7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（ ）
          A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
          B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
          D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（   ）
          A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
          ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
          回答下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （用下列編號填空）。
          A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml
          （2）第③步實驗的操是                                                             。
          （3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線          ；改用         向容量瓶中滴加蒸餾水至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
          （4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
          （5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
          ①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
          ②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
          ③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
          （1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為     mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __ （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
          （2）若實驗儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
          驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）                      。
          （3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)      。
          A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制
          

			
          

			
          
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