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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          把下列不同濃度的X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩緩地進行反應．其中反應速率最大的是（　�。�
          A．20mL3mol?L-1的X溶液
          B．20mL2mol?L-1的X溶液
          C．10mL4mol?L-1的X溶液
          D．10mL2mol?L-1的X溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          對比選項中X的物質的量，A中X的物質的量最多，為0.06mol，溶液稀釋到相同體積，濃度最大，反應速率最大，
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
          試管溫度過氧化氫濃度催化劑
          A室溫（25℃）12%有
          B水浴加熱（50℃）4%無
          C水浴加熱（ 50℃）12%有
          D室溫（25℃）4%無
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
          實驗序號鐵的質量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）
          /mol?L-1          		V（H2SO4）
          /mL          		溶液溫度金屬消失的時間/s
          反應前反應后
          10.10鐵片0.7502036250
          20.10鐵片0.8502035200
          30.10鐵粉0.850203625
          40.10鐵片1.0502035125
          50.10鐵片1.050355020
          （1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規(guī)律是______．
          （2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產生影響．
          （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是______．
          （4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
          （1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有______
          （2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
          （3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是______
          （4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
          （5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          混合溶液ABCDEF
          4mol/LH2SO4/mL30V130303030
          飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
          H2O/mL2019.5V315100
          請完成實驗設計，其中：V1=______，V2=______，V3=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　　）
          A．縮小體積使壓強增大
          B．體積不變充入N2使壓強增大
          C．體積不變充入H2使壓強增大
          D．壓強不變充入稀有氣體氖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（　�。�
          ①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．
          A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（　　）
          ①升高溫度
          ②使用催化劑
          ③增大反應物濃度
          ④將塊狀固體反應物磨成粉末
          ⑤增大壓強?
          A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加快化學反應速率可以采取的方法是（　�。�
          A．升溫B．減壓
          C．降溫D．減少反應物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
          容器甲乙丙
          反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
          到達平衡的時間（min）58
          A的濃度（mol/L）c1c2
          C的體積分數(shù)w1w3
          混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
          下列說法正確的是（　�。�
          A．若x＜4，則2c1＜c2
          B．若w3=w1，可斷定x=4
          C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
          D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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