Question

（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H₂SO₄      b．稀HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明試劑、現象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________。
⑷以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________。
a．陰陽極的質量變化相等          b．電解質溶液的組成不發(fā)生變化
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動         d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________________________________________。

Answer 1

⑴cd  ⑵滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色則存在Fe^3＋。
⑶3Cu₂O＋2AlAl₂O₃＋6Cu     ⑷d   ⑸O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O

解析