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          下列說法中正確的是
          A．因?yàn)閜軌道是“∞”字形的，所以p電子走“∞”字形
          B．第三能層上有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道
          C．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都是表示一個(gè)電子；電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道
          D．核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由能層、能級、電子云的伸展方向和電子自旋狀態(tài)等決定的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A:軌道形狀是電子出現(xiàn)機(jī)率的一個(gè)統(tǒng)計(jì)結(jié)果，而電子是高速的在有限的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，無法計(jì)算其軌跡，不正確
          B：第三能層上只有3s、3p、3d三個(gè)軌道，不正確
          C：電子云中的小黑點(diǎn)的疏密代表電子的出現(xiàn)機(jī)率高低，不正確
          D：正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）按要求完成下列各小題   
          (1) 寫出Cu的電子排布式                                       
          (2) 畫出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　
          (3) 寫出Se的簡化電子排布式                                  
          (4) 寫出Mn的價(jià)電子排布式                                   
          (5) 畫出N原子的電子排布圖                                     
          （6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過程，以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說（或模型）對應(yīng)關(guān)系正確的是    （   ）
          A．道爾頓——電子軌道理論B．盧瑟�！孔恿W(xué)模型
          C．玻爾——行星繞太陽模型D．湯姆遜——葡萄干面包模型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
          C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                  。
          （2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                         。
          （3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為              。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。
          （4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          (1)元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為____，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________
          (2)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
          酸性： H3PO4    HNO3 ，H2SO4      HClO4 
          熱穩(wěn)定性：CH4      NH3   ，HCl    HI
          （3）1-18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是      ，原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式        、       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是
          A．Y的單質(zhì)和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
          B．同周期中Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
          C．X原子在四種元素中原子半徑最大
          D．W的非金屬性比X強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色。X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。
          (1)試推測X、Y所代表的元素分別為X     、Y     （填元素符號）；
          (2)寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式                                        ；
          (3)寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，W的單質(zhì)為淡黃色固體，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          ⑴ X元素是         ；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖        。
          ⑵ X與W組成的化合物中存在            鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
          ⑶ Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u>                    。
          ⑷工業(yè)上由X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化合生成1molA氣體時(shí)放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。
          ⑸由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b. 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
          ① B的化學(xué)式為                    。
          ② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                     。
          

			
          

			
          
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