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          根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。
          

          (1)原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？
          

          (2)它在周期表中位于第幾周期、第幾族？
          

          (3)它屬于金屬元素還是非金屬元素？
          

          ____________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：略
          解析：
          		



          思路分析：根據(jù)數(shù)字定位方法，首先確定每一周期中ⅠA和0族元素的原子序數(shù)，114介于第七周期(87～118)，從0族向左數(shù)，依次為ⅦA、ⅥA、ⅤA直到ⅣA，于是可以確定它是第七周期，ⅣA族，則其電子層數(shù)等于周期數(shù)為7，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)為4，再分析金屬和非金屬分界線，左下方的金屬位置均為XA族、第X周期，所以第七周期第ⅦA族為金屬，該元素位于金屬和非金屬分界左側(cè)間隔3格的位置，應(yīng)為一典型金屬元素。
          


          規(guī)范解答：(1)7　4　(2)第七周期第ⅣA族　(3)金屬元素

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
          發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化．
          （1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ．
          （2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡(jiǎn)式
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．
          （3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為
          Cu2O
          Cu2O
          ．
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是
          NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵
          NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵
          ．
          （5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
          甲醇分子之間形成氫鍵
          甲醇分子之間形成氫鍵
          ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
          sp2雜化
          sp2雜化
          ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：（R、R'代表烴基或氫原子）．
          ②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
          根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

          （1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是
          羧基
          羧基
          ；C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
          ．
          （2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          CH3COOCH（Br）CH3
          CH3COOCH（Br）CH3
          ．A不能發(fā)生的反應(yīng)有
          cd
          cd
          （填字母）．
          a．取代反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
          （3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為188，其充分燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為
          C12H12O2
          C12H12O2
          ．
          （4）F具有如下特點(diǎn)：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出兩種符合上述條件，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          和中任意2種
          和中任意2種
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          

          
T
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          

          
X
元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
          

          
Y
空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
          

          
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
          請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
          （1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
          CO
          CO
          ．
          （2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          ．
          （3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是
          N＞C＞Na
          N＞C＞Na
          ．
          （4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
          ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是
          sp、sp3
          sp、sp3
          ．
          ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是
          丙
          丙
           （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化。
          （1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式                。
          （2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡(jiǎn)式           。
          （3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為       。
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是             。
          （5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為           ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          Cl2
          
            		
  
  
          Br2
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          HCl
          
            		
  
  
          HBr
          
            		
  
  
          HI
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          能量(kJ)
          
            		
  
  
          243
          
            		
  
  
          193
          
            		
  
  
          151
          
            		
  
  
          431
          
            		
  
  
          366
          
            		
  
  
          298
          
            		
  
  
          436
          
            		
 
          

          




          根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題。
          


          （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2  
B．Cl2   C．Br2  D．I2
          


          化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。
          


          （2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________
kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2  
B Cl 2>Br2>I2    
          


          （3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是       （填序號(hào)）
          


          ①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
          


           ②  氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長
          


          ③  鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
          


          ④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
          


          （4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是      （填序號(hào)）
          


          A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
          


          B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
          


          C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
          


          （5）氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。
          


          ①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；
          


          ②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱性， 則結(jié)構(gòu)式為_______   
          


          ③氰分子中碳原子為_______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
          


           
          

			
          

			
          
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