【題目】A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是
A. 元素最高化合價(jià):F>S>P B. 酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H3PO4
C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數(shù):F>S>P
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH
B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。
資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。
（探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。
(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。
(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是__________。
(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響
探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:
(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | 往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱 | 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立 |
② | __________ | 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立 |
（探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下:
第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) | 第三次實(shí)驗(yàn) | |
D中固體用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氫氣的體積 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖,下列說法不正確的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2
2Cl－＋Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業(yè)上，通常電解熔融Mg(OH)2來冶煉金屬鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠色能源是指使用不會(huì)對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是
①太陽能�、�風(fēng)能�、�石油�、�煤�、�木材 ⑥潮汐能
A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【制取NaNO2】
設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，
（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）裝置D的作用是_____________________________。
（3）若無裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。
（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。
a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【測定制得樣品中NaNO2的含量】
（5）該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來酸化KMnO4溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是
A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知， 除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯
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